Page 36 -

โครงการหนังสืออิเล็กทรอนิกส์ เฉลิมพระเกียรติสมเด็จพระเทพรัตนราชสุดาฯ สยามบรมราชกุมารี

27

2 0
products a 0 k 2 1 a k 0 3 a k 2

k′a และ [A] 0 , [A] = ความเขมขนของสารตั้งตนของสาร A ที่จุดเริ่มตนและเวลา t ตามลําดับ (วิธีที่ 1) และให x = ความ
เขมขนของสารตั้งตน A ลดลงที่เวลา t, a 0 = ความเขมขนของสารตั้งตน A ที่จุดเริ่มตน ดังนั้น a 0 – x = ความเขมขนของสารตั้งตน A ที่เวลา t (วิธีที่ 2)
⎯→ ฟงกชันของครึ่งชีวิต t 1/2 หรือ 0.693 k หรือ หรือ
′ 0 2 0
⎯ k [A] 0 k 2 1 [A] 3 [A] k
สรุปปฏิกิริยาที่มีสารตั้งตนชนิดเดียว หรือ ปฏิกิริยาที่ขึ้นกับสารตั้งตนชนิดเดียว และมีอันดับตางๆ เชน ปฏิกิริยา aA
k 2
*หนวยของ k M s -1 s -1 M -1 s -1 M -2 s -1

⎞ ⎟ ⎠

วิธีที่ 2 (a 0 – x) – a 0 = kt ⎞ x − ⎟ = – kt a ⎠ 0 1 = kt – a 0 1 1 – 2 2 a x) 0 - 0 = kt

กฎอัตราอินทิเกรต a ⎛ 0 ln ⎜ ⎝ 1 x - a 0 ⎛ ⎞ 1 ⎜ ⎟ ⎜ (a 2 ⎠ ⎝

วิธีที่ 1 [A] – [A] 0 = kt ⎞ [A] ⎛ ⎟ = – kt ⎜ ln [A] ⎠ ⎝ 0 1 1 = kt – [A] [A] 0 1 1 1 ⎛ – ⎜ 2 2 [A] [A] 2 ⎝ 0 = kt

= k(a 0 – x) = k(a 0 – x) 2 = k(a 0 – x) 3

= k
วิธีที่ 2
กฎอัตราดิฟเฟอเรนเชียล x) - (a 0 d – dt x) - (a 0 d – dt x) - (a 0 d – dt x) - (a 0 d – dt *ในที่นี้ใชหนวยความเขมขนเปนโมลาร (M) และเวลาเปนวินาที (s)

k′= คาคงที่อัตรา, k = วิธีที่ 1 [A] d = k – dt d[A] = k[A] – dt d[A] = k[A] 2 – dt d[A] = k[A] 3 – dt

ตาราง 2.1 เมื่อ อันดับ 0 1 2 3