Page 130 -

โครงการหนังสืออิเล็กทรอนิกส์ เฉลิมพระเกียรติสมเด็จพระเทพรัตนราชสุดาฯ สยามบรมราชกุมารี

การเรงปฏิกิริยาแบบวิวิธพันธุ 121

1 1
= + 1 (6.15)
θ p K

2. ความสัมพันธระหวางสัมประสิทธิ์ของการดูดซับ (K) และสวนกลับของความดัน (1/p)
โดยจัดรูปสมการ (6.12) ใหม จะได

θ + K p θ = K p
θ
และ K = (6.16)
1 ( p − ) θ

ดังนั้นสมการ (6.16) จะเปนไอโซเทอรมแลงเมียรอีกแบบหนึ่ง

ในกรณีพิเศษที่กําหนดใหเศษสวนของการปกคลุมบนพื้นผิว θ = 1/2 แทนคาในสมการ (6.16) จะ
ได

1
K = (6.17)
p
3. ความสัมพันธระหวางลอการิธึมธรรมชาติของความดัน (ln p) และสวนกลับของ

อุณหภูมิ (1/T) โดยพิจารณาการเปลี่ยนแปลงเอนทัลปของการดูดซับที่ไอโซสเทอริก (isosteric

0
enthalpy of adsorption, (ΔH ) ) หรือเรียกอีกอยางวาการเปลี่ยนแปลงเอนทัลปมาตรฐานของการ
ad θ
ดูดซับที่มีคาเศษสวนของการปกคลุมบนพื้นผิว (θ) คงที่ จากสมการแวนทฮอฟฟ (van’t Hoff
equation) คือ

ln d K Δ H 0
= ad (6.18)
T d T R 2

เมื่อ K = คาคงที่สมดุล

R = คาคงที่ของแกส = 8.314 J K mol
-1
-1
T = อุณหภูมิสัมบูรณ (เคลวิน)
θ
จากสมการ (6.16) จะได K p =
θ 1-

ใสลอการิธึมธรรมชาติ จะได ln K + ln p = ln ⎛ θ ⎞ (6.19)
⎜
⎟
⎝ θ 1- ⎠
ทําอนุพันธสมการ (6.19) เทียบกับอุณหภูมิ เมื่อเศษสวนของการปกคลุมบนพื้นผิวมีคาคงที่ จะได